904-单元复习(PPT课件)-2022-2023学年九年级下册化学同步精品课件讲义(人教版)

《溶液》单元复习知识精讲小杨老师15521324728一、溶液1.概念：______或______物质分散到_______物质里，形成______、______的_________。2.组成：溶液由_______和_______组成。（1）溶质：被溶解的物质。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。3.特性（1）均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。（2）稳定性：外界条件不变（温度、压强、溶剂的量等），溶质不会从溶剂中分离出来。一种几种另一种均一稳定混合物溶质溶剂知识精讲小杨老师15521324728二、溶质和溶剂的判断1.溶质可以是固体、气体、液体。2.常见的溶剂一般都是液体，如水、汽油、酒精等。3.一种溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。溶液的组成溶质溶剂水+其他物质没有水存在固体+液体气体+液体液体+液体其他物质水固体液体气体液体量少的液体量多的液体知识精讲小杨老师15521324728三、不同物质间的溶解性规律1.同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。2.不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。四、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积知识精讲小杨老师15521324728五、溶解时的吸热或放热现象溶解时吸热溶解时放热NaOH、浓硫酸等NH4NO3、NH4Cl等六、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的__________、__________的混合物。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的_______，而不聚集成大的油珠，从而使油和水__________，稳定性增强，这种现象叫乳化现象。3.洗涤剂的作用——乳化作用，洗涤剂——乳化剂。不均一不稳定液滴不再分层知识精讲小杨老师15521324728七、溶液、乳浊液和悬浊液溶液乳浊液悬浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物溶质溶解性溶于水不溶于水不溶于水状态固、液、气液固外观特点透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后现象稳定不变分层（不稳定）沉淀（不稳定）实例蔗糖溶液、食盐水油水混合物泥水相同点都是混合物钡餐——硫酸钡的悬浊液知识精讲小杨老师15521324728八、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里，不能再溶解________的溶液2.不饱和溶液在一定的______下，在一定量的______里，还能继续溶解________的溶液温度溶剂该溶质温度溶剂该溶质前提条件——“一定温度”、“一定量的溶剂”指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液某溶质的饱和溶液中，不能继续溶解这种溶质，但可以继续溶解其他溶质。知识精讲小杨老师15521324728九、结晶1.定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2.方法：（1）冷却热的饱和溶液；（适用于溶解度受温度影响变化较大的物质）（2）蒸发溶剂。（适用于溶解度受温度影响变化不大的物质）知识精讲小杨老师15521324728十、饱和溶液和不饱和溶液的转化小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降温增加溶剂、升温加溶质或蒸发溶剂（足量），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。知识精讲小杨老师15521324728十一、固体溶解度表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。一定温度请说出“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义100g饱和状态质量在20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g前提标准状态单位知识精讲小杨老师15521324728溶解度与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl知识精讲小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学十二、溶解度曲线（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。（2）线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。（3）线下方的点，表示该溶液为_______溶液。（4）线上方的点，表示该溶液为_______溶液，会有固体析出。（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。温度/℃溶解度/g饱和不饱和过饱和知识精讲小杨老师15521324728变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。知识精讲小杨老师15521324728十三、气体溶解度影响因素：（1）内因：气体本身的性质。（2）外因①温度：温度越高，气体溶解度_______。②压强：压强越大，气体溶解度_______。越小越大知识精讲小杨老师15521324728十四、溶质质量分数1.定义溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表达式溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量用百分数表示，不能用分数表示未溶解的溶质不计入溶质质量知识精讲小杨老师15521324728十四、溶解度与溶质质量分数的对比溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无单位影响因素受外界条件（温度、压强等）影响不受外界条件影响转化关系溶解度100g+溶解度×100％某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液中的溶质的质量分数=知识精讲小杨老师15521324728十五、溶液的配制1.用固体配制过程（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）实验仪器实验步骤计算所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。称量用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解用玻璃棒搅拌，__________________。装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒347加速溶解名称质量分数知识精讲小杨老师155213247282.若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。3.误差分析操作质量分数变化称量的溶质不纯，含其他杂质称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码砝码生锈用量筒量取水时仰视读数用量筒量取水时俯视读数将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出装瓶时溶液溅出偏小偏小偏大偏小偏大偏大无影响