《质的量在化学方程式中的应用》高一必修一PPT课件（第3.1.3课时）.pptx

高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物授课讲师：办公资源第三节物质的量在化学方程式中的应用教学目标原理、结论思维建模目录CONTENTS010203化学计算方法简介04PART0101丨教学目标办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.学会从量的角度进一步认识化学反应。教学目标办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件思考微观(粒子数)宏观（质量）物质的量(n)2gH2中约含有多少个氢分子？6.02×1023个办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件比一比，谁算得快？含HCl分子6.02×1023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5mol/L。n=m/MN=n·NAV=n·VmCB=nB/V液办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件根据物质的量计算其他物理量nmV(g)Nc×NA×Vm÷Vm÷NA×V(aq)÷V(aq)×M÷MPART0202丨原理、结论办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件一、原理物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=微粒数之比2个:2个:2个:1个办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二、结论物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=微粒数之比2个:2个:2个:1个办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件例111把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。求：①6.5gZn的物质的量；②参加反应的HCl的物质的量；③生成H2的体积(标准状况)。解：(1)Zn的摩尔质量是65g/mol。molmolggZnMZnmZnn1.0/655.6)()()(molmolggZnMZnmZnn1.0/655.6)()()(办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件例1(2)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑120.1moln(HCl))(1.021HClnmolmolHCln2.0)()(1.021HClnmolmolHCln2.0)(PART0303丨思维建模办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、思维建模设设未知数写写化学方程式标标出已知量和未知量列列比例式解解出未知数答简明地写出答案根据化学方程式计算的步骤办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）硫酸的质量：0.05mol×98g/mol=4.9g答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.例2办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件注意Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。(2)单位应上下一致。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件练习171、4.6gNa与足量水充分反应后，得到100mL溶液。求（1）参加反应的H2O的物质的量.（2）生成的H2在标准状况下的体积解：设参加反应的H2O的物质的量为x，生成的H2在标准状况下的体积为V。molmolggNan2.0/236.4)(molmolggNan2.0/236.4)(办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件182Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol2mol22.4L0.2molxVx=0.2molV=2.24L答：(1)生成的NaOH的物质的量为0.2mol；(2)生成的H2在标准状况下的体积为2.24L。xmol22.0mol2mol（1）VLmol4.222.0mol2（2）xmol22.0mol2molVLmol4.222.0mol2PART0404丨化学计算方法简介办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(1)根据化学方程式确定关系式。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2,CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O则3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式。根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。△====1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小例3办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件(1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O得关系式：Cr2O～6Fe2＋～3SO2～FeS210.02000mol·L－1×0.02500Lm(FeS2)＝0.09000g样品中FeS2的质量分数为90.0%。3232解析办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件2.守恒法质量守恒反应前后元素质量、原子个数不变得失电子守恒还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数电荷守恒阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数例4将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。办公资源精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件解析由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr2O中＋6价铬所得电子的物质的量相等，×(3－2)＝0.02500L×c(Cr2O)×(6－3)×2，得c(Cr2O)＝0.100mol·L－1。感谢您下载68素材平台上提供的PPT作品，为了您和68素材以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售；素材均来源于网络用户分享，故68素材不具备充分的监控能力来审查图片是否存在侵权等情节。68素材不拥有此类图片的版权，本站所有资源仅供学习与交流，不得用于任何商业用途的范围，用户应自觉遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本网站及权利人的合法权利，给68素材和任何第三方造成损失的，侵权用户应负全部责任。版权声明高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物授课讲师：办公资源感谢各位的仔细聆听