课题2-金属的化学性质(共2课时)(课件精讲)-九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练(人教版)

人教版化学（初中）课题2金属的化学性质（共2课时）学习目标重点、难点1.金属与酸的反应；2.金属与盐溶液的反应。1.知道常见的金属与氧气的反应；2.通过实验探究酸溶液、化合物溶液分别跟金属发生置换反应的规律；3.能用金属顺序表对有关的置换反应进行简单的判断；4.初步认识常见的金属活动性并能解释与日常生活相关的一些现象。在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？唐代舞马衔杯纹银壶东周匈奴族鹿形金怪兽春秋金柄铁剑新课引入金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？新课引入一、金属与氧气的反应铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。新课讲解铝是否能与氧气反应实验探究铝表面失去金属光泽现象铝熔化但不滴落4Al+3O2Al2O3结论铝能与氧气反应目的铝的熔点：660℃氧化铝的熔点：2050℃酒精灯的温度：400－700℃查阅资料新课讲解反应现象化学方程式镁发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4铜紫红色固体变成黑色的固体2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。（也可直接反应）新课讲解回忆金属与氧气反应现象如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。新课讲解铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。金属与氧气的反应大多数金属都能与反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度(相同，不相同）氧气不相同比较金属活泼性的方法1性质总结根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度，金属的活泼程度：.镁、铝>铁、铜>金2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃Au+O2高温2Cu+O22CuO△反应由易到难反应剧烈程度由强到弱新课讲解方法总结金属与酸的反应新课讲解二、金属与盐酸，稀硫酸的反应新课讲解金属现象稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色无明显现象新课讲解探究活动：（金属与盐酸反应）金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑新课讲解探究活动：（金属与盐酸反应）金属现象稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色无明显现象新课讲解探究活动：（金属与盐酸反应）金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑新课讲解探究活动：（金属与盐酸反应）讨论：观察此图，你有何看法？新课讲解金属+稀盐酸/硫酸氢气+金属化合物金属与酸反应的速率不同，体现了金属活动性的差异（氢前）MgZnFeH性质总结方法总结新课讲解比较金属活泼性的方法2Cu金属活动性由强到弱②有些金属（如Cu、Ag）不能和稀盐酸、稀硫酸反应③从放出气泡的快慢，可知金属活动性强弱的顺序金属的活动性顺序:金属活动性由强弱①Mg、Al、Zn、Fe等较活泼金属能与酸反应产生氢气，但反应速度不同、剧烈程度不同；而Cu、Ag等金属不能与酸反应放出氢气。新课讲解单质单质化合物化合物特点：A+BC→AC+B这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。新课讲解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu讨论：⑴这个反应属于哪一种基本反应类型？⑵铁与硫酸铜反应的过程中发生了什么变化使溶液会由蓝色变为浅绿色？⑶从铁和铜的活动性来看，金属与盐溶液反应有什么规律？Cu2+：蓝色，Fe2+：绿色，Fe3+：黄色新课讲解三、金属活动性顺序归纳小结新课讲解归纳小结实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2活动性：Al﹥Cu活动性：Cu﹥Ag活动性：CuCu>Ag新课讲解归纳小结2、化合物必须是可溶的。能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属要活泼。新课讲解金属与金属化合物溶液的反应金属与化合物溶液反应金属的活动性顺序的应用新课讲解归纳小结金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金属活动性顺序里：金属的位置越,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）归纳小结新课讲解归纳小结金属活动性顺序表的用途：⑴判断金属能否与酸反放出氢气；⑵判断金属与酸反应放出氢气的快慢；⑶判断金属能否与金属的盐溶液反应。归纳小结新课讲解归纳小结3.根据金属和其它金属化合物溶液能否反应,判断金属的活动性强弱。1.根据金属与氧气能否反应以及反应的难易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；判断金属的活动性强弱的方法：2.根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;归纳小结新课讲解归纳小结金属的化学性质：1、金属与氧气反应：（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属与盐酸（稀硫酸）反应：（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、金属与化合物溶液反应：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。学完本课题你应该知道新课讲解归纳小结4.活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。置换反应1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：A+BC=AC+BA新课讲解典例精讲例1.（2022·山东菏泽·中考真题）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（）A．①②B．③④C．②③D．①④典例精讲【答案】D【详解】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故选D。典例精讲例2．（2022·山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是（）A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱典例精讲【答案】D【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。典例精讲例3．（2022·四川内江·中考真题）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Cu（NO3）2B．滤液呈无色C．滤渣只含有AgD．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生典例精讲【答案】A【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项正确；B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。故选：A。典例精讲例4．（2022·广西桂林·中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（）A．得到的滤液呈蓝色B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4典例精讲【答案】B【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D达标检测2、下列关于金属的说法中，正确的是（）A、各种金属在常温下都不能与氧气反映B、各种金属在常温下都能与氧气反应C、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D、在较高温度下能与氧气反应的金属在常温下也能与氧气反应C达标检测3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序。X>Y>Z达标检测1.完成配套练习册；2.预习课题3金属资源的利用和保护3.书面作业：课后习题1、2。作业布置