【方程式总结】初三寒假化学方程式专题复习

初中化学寒假复习化学方程式专题氧气相关的方程式大全一、物质在氧气中燃烧的反应记忆要点一记化合规律，二记条件点燃，三记配平系数。明确考向一考方程书写，二考火焰颜色，三考产物特征。反应物化学方程式反应现象硫在氧气中燃烧S+O2===SO2①发出蓝紫色火焰。（空气中为淡蓝色）②生成一种有刺激性气味的气体。碳在氧气中燃烧C+O2===CO2①发出白光，放出热量。（空气中木炭红热）②生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。铁在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射，放出热量。②生成黑色固体。红磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5①产生黄白色火焰，放出热量。②放出白烟。氢气在空气中燃烧2H2+O2===2H2O①产生淡蓝色火焰，放出热量。②烧杯内壁出现水雾。点燃点燃点燃点燃点燃二、制取氧气的反应明确考向[考点1]MnO2的作用：催化剂（自身质量和化学性质不变）。[考点2]反应现象：加入MnO2后迅速产生大量气泡，带火星的木条伸到试管口，木条复燃。[考点3]实验装置：固液不加热法。[考点4]氧气的收集：排水法或向上排空气法。[延伸考点]催化剂实验探究：如Cu2+、Fe3+也可以作为该实验的催化剂，加快反应速率。1、过氧化氢分解制取氧气2H2O2=====2H2O+O2↑化学方程式MnO2二、制取氧气的反应明确考向[考点1]实验装置：固液加热法。[考点2]氧气的收集：排水法或向上排空气法。[考点3]实验步骤：查-装-定-点-收-移-熄。[考点4]实验注意事项：①试管口略向下倾斜。②导管不能伸入太长。③试管口放一团棉花（高锰酸钾分解制取氧气时）。2、高锰酸钾和氯酸钾分解制取氧气2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑化学方程式△2KClO3=====2KCl+3O2↑化学方程式△二、制取氧气的反应明确考向[考点1]实验结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，注意不是质量比。[考点2]实验分析：水在通电的条件下分解成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。[考点3]误差分析：在实验操作中正负极两试管汇集的气体体积比往往小于1:2，这是因为：①氧气在水中的溶解度比氢气稍大。②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。3、电解水2H2O=====2H2↑+O2↑化学方程式通电碳及其化合物方程式大全一、碳及其化合物的转化关系1、碳三角转化（1）C→CO2①C+O2====CO2（氧气充足）②C+2CuO====2Cu+CO2↑（碳的还原性）（2）C→CO①2C+O2====2CO（氧气不足）②C+CO2====2CO点燃高温点燃高温（3）CO→CO2①2CO+O2====2CO2②CO+CuO====Cu+CO2↑（CO的还原性）（4）CO2→COC+CO2====2CO点燃△点燃一、碳及其化合物的转化关系1、碳三角转化——重要实验明确考向[考点1]实验现象：黑色固体变红，澄清石灰石变浑浊。[考点2]注意事项：①金属网罩的作用：集中火焰，提高温度。②实验结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯。防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂。③实验结束后，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上：防止生成的铜再被氧化成氧化铜。[考点3]碳单质的性质：具有还原性，能使使氧化铜还原为铜。C+2CuO====2Cu+CO2↑化学方程式高温一、碳及其化合物的转化关系2、二氧化碳的性质——与水反应CO2+H2O===H2CO3化学方程式明确考向[考点1]实验现象：[考点2]实验易错点：CO2不能使紫色小花变红，和H2O反应生成的H2CO3才可以。[考点3]碳酸的性质：受热易分解。H2CO3===CO2↑+H2O如将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，红色小花由重新变回紫色。()Ⅰ喷稀醋酸()Ⅱ喷水()Ⅲ直接放入二氧化碳()Ⅳ喷水后放入二氧化碳现象变为红色不变色不变色变为红色结论醋酸显酸性水不显酸性CO2不显酸性CO2遇水显酸性一、碳及其化合物的转化关系2、二氧化碳的性质——与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O化学方程式明确考向[考点1]实验现象：澄清石灰石变浑浊。[考点2]实验应用：用澄清石灰水可以检验CO2。若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为CO2。澄清石灰水一、碳及其化合物的转化关系3、二氧化碳的实验室制取明确考向[考点1]原料选择：①不能用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸挥发出HCl致使气体不纯）。②不能用稀硫酸代替稀盐酸（稀硫酸生成微溶于水的CaSO4阻止反应的继续进行）。③不用碳酸钠代替石灰石（碳酸钠反应速率快，气体不易收集）。[考点2]装置类型：固液不加热型。[考点3]收集气体：向上排空气法。[考点4]检验和验满：用澄清石灰水检验CO2；用燃着的小木条检查是否验满（注意放在瓶口，不要伸进去）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式